金属氧化物与酸反应是复分解反应吗?为什么?(酸与金属氧化物反应实质)

不一定，要看是什么【酸】，什么价态的金属氧化物。

①如果酸是非氧化性酸如稀HCl,稀H2SO4稀HNO3与最高价态的金属氧化物反应【是复分解反应】

②【复分解反应】是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应，是四大基本反应类型之一。

酸+金属氧化物→盐+水，属复分解反应。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

③复分解反应前后化合价不变，和具有氧化性的酸(HNO3，HMnO4,HClO4)反应就不是复分解反应。例如

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑

FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑

酸与金属氧化物反应属于复分解反应，生成盐和水。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。

发生复分解反应的类型有五种:

1、碱性氧化物和酸反应生成盐和水

2、酸和碱生成盐和水（也叫中和反应）当酸、碱都很弱时，不发生反应；

3、酸和盐生成新盐和新酸例如:强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；

4、碱和盐反应生成新盐和新碱：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应；

5、盐和盐反应生成两种新盐：两种反应物都可溶，交换离子后要有沉淀。

大多数非金属氧化物不与酸反应。

非金属氧化物的概念：

1、非金属氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而另一种则是除氧元素外的非金属元素，如二氧化碳、水、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等；

2、非金属氧化物大多被称为“酸性氧化物”，能与碱反应而不能与酸反应。但是有一特例：二氧化硅是非金属氧化物，二氧化硅能与氢氟酸反应。

1、若氧化物中金属元素已处于最高价，则直接发生简单的复分解反应，生成该金属的硝酸盐和水。

2、若其金属不处于最高价，如氧化亚铜，那么硝酸的氧化性非常强，会将该金属元素氧化至最高价，此时的产物除了该硝酸盐和水外，还有一氧化氮或二氧化氮气体生成，稀硝酸时生成一氧化氮，浓硝酸时生成二氧化氮。

元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断。可不可以只满足其中一个条件就判断？
对！只满足其中一个条件就可以判断这两个条件是一致的，只要满足一个，就能判断金属性强弱，从金属性强弱，也能推断单质与酸反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性

1，比如氧化钠和盐酸，过氧化钠和盐酸，氧化铝和盐酸有没有顺序？2，还有一个问题就是，氧化铝和铝谁先于盐酸反应？
有些金属氧化物是中性的,它往往既不和碱作用,也不一定和酸作用,比较典型的就是MnO2,我们都知道,MnO2在相当浓度范围内,不溶于NaOH溶液和常见的酸.当然我们不可以用浓盐酸和MnO2在加热条件下的反应来看待这个问题.所以,有时,在分析物质之间是否可以反应,往往要确定一定的反应类型,否则,就会使问题讨论的面给牵扯太广泛而无法解决了. 如上面的朋友提出的Mn2O7,它是一个酸性氧化物,但它有一个特性,就是容易和水作用,生成对应的酸,而且它也具有强氧化性,如果将它和盐酸作用,则就是盐酸的浓度哪怕就是比较低,也可以产生Cl2,既将盐酸氧化的,你能认为它是金属氧化物和酸反应的一个典型的例子吗? 另一个例子就是Al2O3,它的性质还和其的晶体结构或它的陈化状态有一定关系,我做过这样的实验,就是取陈化的Al2O3和大浓度的NaOH浓盐酸或硫酸作用,其结果是,要检出反应的产物,是很困难的,至少可以认为,它和酸碱的作用是很弱的.所以,教材提到Al2O3的性质,都是说要用新配制的活化的氧化铝.

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