速率常数k怎么求？

速率常数k用公式r=k*A^a*B^b求得。此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数。速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。

k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率。

反应速率常数k怎么求

1、反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。

2、反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。

速率常数与什么因素有关

速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等因素有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。

速率常数受什么影响？

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),

可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.

其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响.溶液浓度和压力对其无影响.

速率常数公式？

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

反应速率常数k值为多少？

应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 ,

则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；

k 由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数；

相同条件下,k值越大,反应速率越快；

k的数值与反应物的浓度无关.

化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系？

化学反应速率常数的单位与反应级数的关系：

反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。

速率系数的单位取决于反应的总级数：

对零级反应，速率系数的单位是mol·L-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1 对一级反应，速率系数的单位是s-1 对二级反应，

速率系数的单位是L·mo-1·s-1 或 dm·mol-1·s-1 对n级反应，速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1 或 mol1-n·dm3n-3 s-1

在化学反应的速率方程中，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction)，用n表示。反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。

扩展资料

基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。

化学速率常数公式？

速率常数公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆），还可以用：v（A）/m=v（B）/n=v（C）/p=v（D）/q。

反应速率系数？

k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rate constant），也称为速率系数。

反应速率方程r=k（A）^a（B）^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rate constant），也称为速率系数。由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。

速率常数有关的是？

速率常数和温度有关，反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据。

反应的速率常数？

在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。

　对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式:

　k(T)是反应速率常数，会随温度改变

　[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积摩尔数表示)

什么是速度常数？

反应速率方程 r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rate constant），也称为速率系数。速度常数（rate constant）是2014年公布的药学名词。定义 与浓度无关的量，在数值上相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率。